Реакция нитрита натрия NaNO2 и соляной кислоты HCl - Химия - Самоделки - Каталог статей - Самоделки своими руками
Главная » Статьи » Самоделки » Химия

Реакция нитрита натрия NaNO2 и соляной кислоты HCl
Эксперименты с оксидами азота
Реакция нитрита натрия NaNO2 и соляной кислоты HCl (ч. 2)


Возьмите бесцветную бутылку для воды из полиэтилентерефталата (ПЭТФ) объемом 5-7 л. На дно бутылки насыпьте примерно 20-30 см3 нитрита натрия NaNO2 и добавьте 25-30 мл концентрированной соляной кислоты. Послышится шипение, произойдет активное выделение бурого газа. Бутылка быстро заполнится бурыми парами.

При взаимодействии нитрита натрия с раствором соляной или серной кислот образуется азотистая кислота HNO2

NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2


Азотистая кислота неустойчива, существует только в разбавленных растворах и легко распадается с образованием смеси оксидов азота (II) и (IV)

2HNO2 <=> N2O3 + H2O <=> NO + NO2 + H2O

(
NO,NO2 очень ядовиты!!!)
Закройте бутылку, аккуратно встряхните, откройте. Ничего не произойдет.

Налейте в бутылку примерно 200 мл воды и повторите действия: быстро закройте бутылку и сильно встряхните содержимое. Бурый газ побледнеет и почти обесцветится, стенки бутылки сморщатся. Диоксид азота NO2, который находился в бутылке, прореагировал с водой и кислородом, при этом образовались азотная кислота и монооксид азота.

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3


Если бутылку открыть, ее содержимое станет снова бурым - сначала сверху, потом по всему объему. Стоит осторожно "распрямить" стенки бутылки, и такой переход произойдет моментально. Оксид азота (II) NO быстро окислится кислородом до бурого диоксида NO2.

2NO + O2 = 2NO2


Снова закройте бутылку и встряхните ее содержимое. Газ внутри обесцветится, а стенки сморщатся. Если мы откроем крышку, внутри бутылки моментально появятся бурые пары. Описанную процедуру можно повторять несколько раз.

После эксперимента у нас осталась бутылка с бурыми парами оксидов азота. Их можно использовать для другого не менее эффектного опыта. Привяжите к длинной проволоке ватку и хорошо смочите ее в концентрированном растворе аммиака. Внесите ватку в бутылку и слегка поводите ней вверх-вниз и из стороны в сторону. Бутылка быстро заполнится густым белым дымом: аммиак вступил в реакцию с парами азотной кислоты и диоксидом азота с образованием нитрата и нитрита аммония.

В бутылке объемом 5-7 л эксперимент выглядит значительно более эффектно, чем в двухлитровой бутылке.


Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота
Эксперименты с оксидами азота




Источник: http://chemistry-chemists.com
Категория: Химия | Добавил: KNO3 (19.09.2011)
Просмотров: 1015 | Комментарии: 1 | Теги: кислота, оксиды азота, нитритная, Азотная | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]